Chọn đáp án C

Giả sử KOH tác dụng với X thì KOH hết ⇒ n KNO 3 = n KOH = 0 , 5  mol.

⇒ m KNO 3 = 0 , 5 x 101 = 50 , 5   gam  gam > 41,05 gam ⇒ vô lí ⇒ KOH dư.

Đặt n KOH     dư =  x mol; n KNO 3 =  y mol

Phản ứng:

Giải hệ có: x = 0,05 mol; y = 0,45 mol

Đặt n Fe = a  mol; n Cu = b mol ⇒ m A   = 56 a + 64 b   = 11 , 6  gam.

Do KOH dư ⇒ kết tủa hết ion kim loại ⇒ nung T thì rắn gồm Fe₂O₃ và CuO.

⇒ m_rắn = 41,05 = 0,5a × 160 + 80b. Giải hệ có: a = 0,15 mol; b = 0,05 mol.

Quy hỗn hợp B về N và O. Bảo toàn nguyên tố nitơ có n_{N spk} = 0,7 – 0,45 = 0,25 mol.

  ⇒ dung dịch chứa ion Fe²⁺, Fe³⁺ và H⁺ hết.!

Bảo toàn nguyên tố hidro có n H 2 O = 0 , 7 ÷ 2 = 0 , 35  mol.

⇒ bảo toàn nguyên tố oxi có n_{O sk} = 0,7 × 3 – 0,45 × 3 – 0,35 = 0,4 mol.

⇒ BTKL m_{dung dịch sau phản ứng} = 11,6 + 87,5 – 0,25 × 14 – 0,4 × 16 = 89,2 gam.

Do KOH dư ⇒ kết tủa hết ion kim loại ⇒ nung T thì rắn gồm Fe₂O₃ và CuO.

⇒ m_rắn = 41,05 = 0,5a × 160 + 80b. Giải hệ có: a = 0,15 mol; b = 0,05 mol.

Quy hỗn hợp B về N và O. Bảo toàn nguyên tố nitơ có n_{N spk} = 0,7 – 0,45 = 0,25 mol.

⇒ bảo toàn nguyên tố oxi có n_{O sk} = 0,7 × 3 – 0,45 × 3 – 0,35 = 0,4 mol.

⇒ BTKL m_{dung dịch sau phản ứng} = 11,6 + 87,5 – 0,25 × 14 – 0,4 × 16 = 89,2 gam.

Đáp án C

Đáp án A

Đặt số mol FeO, Fe₃O₄ và Cu lần lượt là x, y, z mol

→ 72x + 232 y + 64z =32,32

Muối gồm FeCl₂:x+y (mol);

              CuCl₂: z mol

→ cô cạn X thu được

m_muối = 127 (x + y) + 135.z = 56,52

Ta có :

3Fe^+8/3+2e→3Fe⁺²                         

Cu → Cu⁺² + 2e

→ 2y = 2z

Do đó x = 0,12 mol và y = z = 0,08 mol

 dd thu được có NaNO₃ và NaOH do

Dd Y có n_NO3 < 1,5 mol

→ n_NaNO3 < 1,5 mol

→ NaOH còn dư

→ 104,6 g rắn có x mol NaNO₂ và y mol NaOH

→ 69x + 40y =104,6

Bảo toàn Na có  x + y = 1,6 mol

→ x =1,4 mol và y =0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố N ta có

n_HNO3 = n_NO3(Y) + n_N(khí)  

→ 1,5 = 1,4 + n_N(khí)  

→ n_N(khí) =0,1 mol

Đặt số mol O trong khí là a thì

Bảo toàn electron ta có

x + y + 2z + 2a= 5n_{N trong khí}

→ a = 0,07 mol

Khối lượng dung dịch Y là

m_{dd Y} = m_rắn  + m_{dd HNO3} – m_{N (khí)} – m_O(khí)

= 32,32 + 240 -0,1.14-0,07.16 = 269,8 g

n_Fe(NO3)3 = 0,12 + 0,08.3 = 0,36 mol

→ C%[Fe(NO₃)₃] = 32,29%

Giả sử NaOH phản ứng đủ ⇒ n_NaNO3 = n_NaOH = 0,4 mol

⇒ rắn chứa 0,4 mol NaNO₂ ⇒ m_NaNO2 = 0,4 × 69 = 27,6(g) > 26,44(g).

⇒ vô lí ⇒ NaOH dư

Giải hệ có 0,04 mol NaOH và 0,36 mol NaNO₂.

n_Cu²⁺ = n_Cu = 0,16 mol; n_NO3^–_/A = 0,36 mol. Bảo toàn điện tích:

n_H⁺ _dư = 0,36 - 0,16 × 2 = 0,04 mol ⇒ n_H⁺ _{phản ứng} = 0,2 × 3 - 0,04 = 0,56 mol.

⇒ n_{HNO3 phản ứng} = 0,56 mol

Đáp án D

Chọn đáp án D

Giả sử NaOH phản ứng đủ ⇒ n_NaNO3 = n_NaOH = 0,4 mol

⇒ rắn chứa 0,4 mol NaNO₂ ⇒ m_NaNO2 = 0,4 × 69 = 27,6(g) > 26,44(g).

⇒ vô lí ⇒ NaOH dư ||► Giải hệ có 0,04 mol NaOH và 0,36 mol NaNO₂.

n_Cu²⁺ = n_Cu = 0,16 mol; n_NO3^–_/A = 0,36 mol. Bảo toàn điện tích:

n_H⁺ _dư = 0,36 - 0,16 × 2 = 0,04 mol ⇒ n_H⁺ _{phản ứng} = 0,2 × 3 - 0,04 = 0,56 mol.

⇒ n_{HNO3 phản ứng} = 0,56 mol ⇒ chọn D.

Đáp án : B

Vì kim loại tan hết nên HNO₃ dư

Khi X + KOH => thu được kết tủa

+) Giả sử KOH dư => chất rắn 16,0g gồm Fe₂O₃ ; CuO (*)

Khi đó T gồm KNO₃ và KOH => Nung lên thành KNO₂ và KOH với số mol lần lượt là x và y

=> 41,05 = 85x + 56y

Và n_K = 0,5 = x + y

=> x = 0,45 mol ; y = 0,05 mol

Gọi số mol Fe và Cu trong A lần lượt là a và b mol

=> 56a + 64b = 11,6g

Và 80a + 80b = 16g (*)

=> a = 0,15 mol ; b = 0,05 mol

+) Nếu chỉ có Fe³⁺ và Cu²⁺ => n_KOH < 3n_Fe + 2n_Cu ( Vô lí )

=> Trong X có Fe²⁺ : u mol và Fe³⁺ : v mol

=> HNO₃ phải hết

=> u + v = 0 , 15 2 u + 3 v = 0 , 45 => u = 0 , 1 v = 0 , 05  

Có n_Fe(NO3)3 = 0,05 mol

Ta thấy m_N2 < m_B < m_NO2

=> 0,35.28 < m_B < 46.0,7

=> 9,8 < m_B < 32,2g

BTKL : 66,9g < m_{dd sau} < 89,3g

=> 13,55% < %m_Fe(NO3)3 < 18,09%